ناخالصی کود در محلول غذایی ناخالصیهای کود اکثر کودهای حاصلخیز، ۱۰۰ درصد خالص نیستند. این مواد معمولاً شامل حملکنندههای خنثی همچون رس، سیلت و شن هستند که بار الکتریکی ندارند. بنابراین درصد خلوص و یا آنالیز تضمین شده بر روی بستهبندیها وجود دارد. درصدهای خلوص بعضی از کودها در جدول ۳-۳ آمده است . این ناخالصیها باید هنگام محاسبه کود مورد نیاز برای فرمول محلول غذایی در نظر گرفته شوند.
جدول ۳-۳٫ درصد خلوص کودهای تجاری
نمک |
درصد خلوص |
فسفات آمونیوم |
۹۸ |
سولفات آمونیوم |
۹۴ |
نیترات آمونیوم |
۹۸ |
نیترات پتاسیم |
۹۵ |
نیترات کلسیم |
۹۰ |
مونو فسفات کلسیم |
۹۲ |
سولفات کلسیم |
۹۰ |
کلرید پتاسیم |
۹۵ |
سولفات منیزیم |
۹۸ |
کلرید کلسیم |
۷۵ |
سولفات کلسیم |
۷۰ |
مونو فسفات پتاسیم |
۹۸ |
[restrict paid="true"]
میزان خلوص بر اساس فرمول تعیین شده محاسبه شده است. آب تبلور به عنوان ناخالصی در نظر گرفته نشده است.
نکته: در جدول ۲-۳، آب تبلور در محاسبات ضریب تبدیل محاسبه شده است. ناخالصی کود در محلول غذایی
فرمول محلولهای غذایی
فرمولهای محلولهای غذایی معمولاً به صورت قسمت در میلیون برای هر عامل مورد نیاز بیان میشوند. یک قسمت در میلیون (پیپیام یا ppm) به معنای یک قسمت از یک عامل در یک میلیون قسمت از عامل دیگر است. ممکن است مبنای اندازهگیری وزن باشد مثلاً µg/g 1 (1 میکرو گرم در گرم) و یا وزن– حجم باشد مثلاً mg/l 1 (1 میلیگرم در لیتر) و یا حجم– حجم باشد. مثلاً µl/l 1 (1 میکرو لیتر در لیتر). روش محاسبه برای هریک از این حالتها در ادامه آمده است:
۱µg/g=1÷۱۰۰۰۰۰۰ g ÷ ۱ g = 1/1000000 g
۱ µl/l=1÷۱۰۰۰۰۰۰ l ÷ ۱ l = 1/1000000 l
۱ mg/l=1÷۱۰۰۰ g, 1 l=1000 ml
بنابراین: ۱ mg/l=1÷۱۰۰۰ g ÷ ۱۰۰۰ ml H20=1÷۱۰۰۰۰۰۰ g
زیرا یک میلیلیتر آب یک گرم وزن دارد.
۱-۵-۳٫ وزن اتمی و مولکولی
وزن اتمی و مولکولی هر عنصر و ترکیبی باید در محاسبه فرمول غذایی و نیازهای گیاه در نظر گرفته شود. وزن اتمی بیانگر وزن نسبی اتمهای مختلف است؛ یعنی وزن یک اتم با سایر اتمها مقایسه میشود. جدول وزنهای اتمی برای هر اتم با انتخاب یک واحد نسبی منتشر شده است. بنابراین، یک عامل به عنوان استاندارد و پایه برگزیده میشود و سایر عاملها با آن مقایسه میشوند. اکسیژن (O) با وزن دقیق ۱۶ در گذشته به عنوان وزن اتمی پایه برگزیده شده بود و سایر عناصر با آن سنجیده میشدند. جدول ۵-۳ لیست وزنهای اتمی عناصر مورد استفاده در هیدروپونیک را نشان میدهد.
هنگامی که تعدادی از اتمها به هم میپیوندند، مولکول را پدید میآورند که با فرمول مولکولی شناخته میشوند مثلاً برای فرمول آب H2O است که بیانگر ۲ اتم هیدروژن (H) و یک اتم اکسیژن (O) است. وزن هر فرمول مولکولی، وزن مولکولی آن است که از جمع وزن اتمی اتمهای سازنده مولکول به دست میآید. وزن مولکولی آب، ۱۸ است (دو اتم هیدروژن که وزن هر یک ۱ است و یک اتم اکسیژن که وزن آن ۱۶ است). وزن مولکولی کودهای معمول مورد استفاده در هیدروپونیک در جدول ۱-۳ آمده است. وزن اتمی عوامل عناصر در جدولها و جدول تناوبی عناصر شیمیایی آمده است.
جدول ۵-۳٫ وزن اتمی عناصری که به طور معمول در هیدروپونیک استفاده میشود.
نام |
نماد |
وزن اتمی |
آلومینیوم |
Al |
۹۸/۲۶ |
بر |
B |
۸۱/۱۰ |
کلسیم |
Ca |
۰۸/۴۰ |
کربن |
C |
۰۱/۱۲ |
کلرید |
Cl |
۴۵/۳۵ |
مس |
Cu |
۵۴/۶۳ |
هیدروژن |
H |
۰۰۸/۱ |
آهن |
Fe |
۸۵/۵۵ |
منیزیم |
Mg |
۳۱/۲۴ |
منگنز |
Mn |
۹۴/۵۴ |
مولیبدن |
Mo |
۹۴/۹۵ |
نیتروژن |
N |
۰۱/۱۴ |
اکسیژن |
O |
۰۰/۱۶ |
فسفر |
P |
۹۷/۳۰ |
پتاسیم |
K |
۱۰/۳۹ |
سلنیوم |
Se |
۹۶/۷۸ |
سیلیکون |
Si |
۰۹/۲۸ |
سدیم |
Na |
۹۹/۲۲ |
گوگرد |
S |
۰۶/۳۲ |
روی |
Zn |
۳۷/۶۵ |
مثال ذیل بیانگر استفاده از وزن اتمی و مولکولی در محاسبه فرمول غذایی است:
نیترات کلسیم= Ca(NO3)2
وزن مولکولی |
وزن اتمی |
|||
۰۸/۴۰ |
Ca = |
۰۸/۴۰ |
Ca = |
|
۰۱۶/۲۸ |
N =2 |
۰۰۸/۱۴ |
N = |
|
۰/۹۶ |
O =6 |
۰۰۰/۱۶ |
O = |
|
۰۹۶/۱۶۴ |
نکته: دو اتم نیتروژن و ۶ اتم اکسیژن در نیترات کلسیم وجود دارد.
محاسبه فرمول محلول غذایی
اگر یک فرمول غذایی نیاز به کلسیم با غلظت ppm 200 (mg/l 200) داشته باشد، یعنی ما در هر لیتر آب، ۲۰۰ میلیگرم کلسیم لازم داریم. در ۱۶۴ میلیگرم از Ca(NO3)2، ۴۰ میلیگرم کلسیم وجود دارد (با استفاده از وزن اتمی و مولکولی برای تعیین درصد کلسیم در نیترات کلسیم، اگر Ca(No3)2 کاملاً خالص داشته باشیم). اولین قدم، محاسبه مقدار مورد نیاز Ca(No3)2 برای به دست آوردن ۲۰۰ میلیگرم کلسیم است. با استفاده از محاسبات زیر این کار انجام میشود:
میدانیم که ۱۶۴ میلیگرم نیترات کلسیم دارای ۴۰ میلیگرم کلسیم است.
چند میلیگرم نیترات کلسیم دارای ۲۰۰ میلیگرم کلسیم است؟ کلسیم نیترات کلسیم
mg 40 mg 164
mg 200 x
در نتیجه طرفین و وسطین: ۱۶۴Ï۲۰۰=x40 و mg 820 = x
بنابراین mg820 از Ca(No3)2 دارای mg200 کلسیم است. اگر mg820 از Ca(NO3)2 در ۱ لیتر آب حل شود، محلول حاصل دارای کلسیم با غلظت (mg/l) ppm 200 خواهد بود. که این محاسبه در صورتی است که نیترات کلسیم ۱۰۰% خالص باشد و در غیر این صورت لازم است که میزان بیشتری از نیترات کلسیم را به علت ناخالصی اضافه شود. مثلاً اگر Ca(No3)2 دارای خلوص ۹۰% بود لازم است تا میزان زیر اضافه کنیم:
نیترات کلسیمmg ۹۱۱=۸۲۰ Ï ۹۰/۱۰۰
یعنی ۹۱۱ میلیگرم نیترات کلسیم در یک لیتر آب، ppm 200 کلسیم میدهد.
منبع : کتاب کشت هیدروپونیک نوشته هوارد ام رش ترجمه ساسان جعفرنیا
[/restrict]